编辑:
2013-10-28
二、简答题(本题包括3小题,共43分)
15.(本题15分)ks5u
I.已知:反应
CuO/CuCl2
400℃4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。
(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为: ,它所对应的化学方程式为: .
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正V(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)
A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K300400500…
K/(mol·L-1)2
4×106
8×107
K1
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是 (填序号)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时,负极的电极反应式为 。
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。
16.(14分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性。ABCD
回答下列问题:
(1)A的氢化物的电子式是
(2)下列叙述中,正确的是 (填字母)
a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物 b. 还原性:B2->D2-
C. 酸性:H4CO4>H2DO4 d. 最高化合价值:D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①试写出原电池中发生反应的离子方程式:
化学式Ag2SO4AgBr溶解度(g)0.7968.4×10-6
②根据资料:
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 ,证明分离效果较好。
③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或
“不变”)。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: 。该生产工艺的优点有 (答一点即可);缺点有 (答一点即可)。
17.(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.滴定法a.核磁共振氢谱法c.排液量气法 d.透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。a b c d e
⑸ 滴定终点的判断方法是____________________________________。产生该现象的离子方程式___________________________________
⑹ 滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为_________________________。
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________
a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面.
b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出.
c、容量瓶清洗之后,未干燥. d、配制标准溶液定容时,仰视刻度线.
标签:高三化学试题
威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。