二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13.(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是__________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________________、

___________________________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

________________________________________________________________________。

14.(12分)现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径

(10-10m) 0.73 1.02 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.18

最高或最

低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3

-2 -2 -3 -1 -3

试回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是________;元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是______________________________(填化学式)。

(2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1∶1形成的化合物中化学键的类型为__________________。

(3)Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

Ⅰ.Y与Z的关系是(选填字母)________。

a.同位素 b.同素异形体

c.同系物 d.同分异构体

Ⅱ.将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：_____________________________________________________________。

(4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。

(5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：____________________。

15.(8分)Ⅰ.如图所示，虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)在上面所绘制的草表中，将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应位置。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

N单质与NaOH溶液反应：_____________________________________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)___________________________________________________。

16.(8分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称为________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)A、B形成的化合物的电子式为________。

(3)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。