27. (14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”

的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气 和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知： 。

在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对 该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______;从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”)。

(2) 在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随 时间变化的曲线。

(3) 在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二 氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02 气体的转化率为______;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母)。

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度

D. 升高温度 E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反 应： 。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2;巳知T1<t22,则a1____a2 p="" (选择a、b、c、d填空)。

A. 大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

28.(15分)某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的 锌与浓硫酸反应的过程。

甲小组设计了下图装置：试回答：

(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______ (用序号表示)。

(2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。

(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。

(4)D中出现浑浊的离子方程式为______。

(5) 某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少， 品红溶液褪色，D中出现浑浊;反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。

乙小组设计了下图装置：

(6) 分析出乙小组的设计意图是______。

(7)装置B中的药品是______。

(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。

36.【化学选修2化学与技术】(15分)

锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧 体的主要流程如下：

(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。

(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。

(3) 除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的。 如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律：______。

②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因：______。

(4) 当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成____________。

(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS04和铁粉的目的是______。

37.[化学一选修3物质结构与性质](15分)

氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

(1)NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。

(2)NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。

(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是______，

氮化砸的密度为3.52 g/cm3，则B - N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

(4) 已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：

①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;

②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H3PO2的结构式是____________。

(5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________