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化学基础备考30练押题测试

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2013-10-23

9.【答案】C

【解析】选项A中,附加条件说明溶液中存在Fe3+,而其不影响该组中其他离子共存;选项B中,S2-、SO2-3在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该溶液具有很强的氧化性,由于S2-的还原性强于I-,故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中,附加条件中的大量HCO-3不影响其他离子共存。

10.【答案】B

【解析】B项NaHCO3在食品工业用作焙制糕点的膨松剂是利用其不稳定性。

11.【答案】A

【解析】向漂白粉溶液中通入二氧化硫,最终会生成硫酸钙(微溶),A项错误;向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡,B项错误;向氯化铝溶液中通入氨气,生成氢氧化铝,C项错误;向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮,二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝,后生成硝酸铝,D项正确。

12.【答案】A

【解析】室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA;C项不一定是标准状况下;D项溶液体积不是1L。

13.【答案】C

【解析】选项A,忽视Fe3+对I-的氧化,错误;选项B ,写的电离方程式不是水解方程式,错误,正确的应为:HCO3-+H2O OH-+H2CO3 ;选项D ,少量Ba(OH)2溶液不可能生成AlO2-要生成Al(OH)3,错误,正确的应为:NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O。

14.【答案】B

【解析】

15.【答案】A

【解析】S在氧气中点燃生成的是二氧化硫;加热氯化铁溶液得到的是氢氧化铁沉淀(或分解得氧化铁)。

16.【答案】D

【解析】铜与稀硝酸反应生成的是NO。

17.【答案】A

【解析】第VIA族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以其氢化物的稳定性逐渐减弱,故正确;L层电子数为奇数说明第二电子层未填满,应该属于第二周期元素,第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素,故错误;VIIA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱,故错误;同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a+a+2、a+8、a+18 a+32不可能是a+4,故错误。

18.【答案】C

【解析】X、Y、Z分别为O、N、H,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。

19.【答案】B

【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳 和二氧化硫,所以不能用澄清石灰水检验碳酸根离子,故B错误。

20.【答案】D

【解析】A项1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ;B项H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较;C项水的热稳定性高于硫化氢。

21.【答案】C

【解析】溶液倒吸导致得不到氯化氢,故错误;氯化铵加热时分解,冷却时在导管口又生成氯化铵,所以得不到氨气,故错误;分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法,温度计应该在支管口,故错误。

22.【答案】A

【解析】由图中OH—向负极移动,那么Y为负极,故镁作Y电极,正确; 电池工作时Na+向正极移动,B错;Y电极发生的反应为:ClO-+4 OH—-4 e—= ClO3-+2 H2O,废液的pH小于NaClO溶液的pH,故CD错误。

23.【答案】A

【解析】B项压强P1v(逆)。

24. 【答案】D

【解析】A项反应①中硫元素未被氧化;B项碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原;C项氧化性:IO3->SO42-。

25.【答案】B

【解析】a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等,但因两者水解程度不同,故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等;c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液,c(OH-)

26.【答案】D

【解析】1 molAl63Cu24Fe13的天然准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,生成气体的成分及物质的量分别为:H2:107.5mol,H2:94.5mol,NO:92mol。

27.【答案】C

【解析】溶液呈中性,溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等,溶液呈电中性,所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等,故错误;新制氯水溶液呈酸性,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,次氯酸电离氢离子、氯化氢电离氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度,故错误;当酸为强酸时,溶液呈中性,氢离子浓度 等于氢氧根离子浓度;当酸为弱酸时,酸的量大于碱的浓度,所以溶液呈酸性,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,故错误。


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