26.(1 6分)某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。

(1)A分子中含有的官能团有 。A→B+C的反应方程式为 。

(2)写出由B生成H的反应方程式为 。

(3)由D生成(C4H6O2)n的反应类型为 。

(4)写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 。

(5)G的结构简式为 ，由G到J的反应类型为 。

27.(1 0分)在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等)，直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。

(1)加入硫酸的目的 。

(2)硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+和 。

(3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为 。

(4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为 ，原因是 。

28.(16分)重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O )俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：

I.称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液;

Ⅱ.用cmol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液 ，消耗KMnO4溶液20.00rnL;

Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液;

查阅资料知：Cr2O2-7在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+

回答下列问题：

(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为

(2)步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为 ;选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。

(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数 ;

②配制c mol•L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出 。

(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质 。

理综化学部分答案

(注：大题分值以试题及参考答案分值为准)

7.A A项错,清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体。

8.A 氨气极易溶于水,即使在饱和NH4Cl溶液中也会有很大的溶解度,A选项装置设计不合理。B选项设计可有效节省试剂,C选项根据该漏斗的结构,可在弯曲部分形成液封,故可达到目的,D选项设计可测定生成气体的体积,从而确定乙醇中羟基的数目。

9.D Cl2只能部分与水反应, A项错;标准状况下,22.4L气体的物质的量才是1mol, B项错;溶液中的HCO3-要发生水解,C项错。

10.C 平衡常数只受温度影响,C项错。

11.B 与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性,若是碱性,则溶液中OH-与NH4+不能大量共存,A项错。pH=0.3的溶液显酸性,CO32-与H+不能大量共存,且Al3+与 CO32-也不能大量共存,C项错;H+ 与CH3COO-不能大量共存,D项错。