21.(12分)碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：

(1)基态碳原子的电子排布式为 ▲ 。

(2)在CO2分子中，碳原子采用 ▲ 杂化轨道与氧原子成键。

(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 ▲ 。

(4)碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物(NH3)在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物(CH4)，原因是 ▲ 。

(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(如右图)。在CaC2晶体中离C22-最近的Ca2+的数目是 ▲ 。CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ▲ 。

化学试卷参考答案

说明：

(1) 评分标准仅作参考，可以适当调整。

(2) 化学方程式书写出现化学式、配平等错误不得分。

(3) 化学式等符合书写不规范的可以不给分。

(4) 其它合理答案同样给分。

选择题：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A C B C A A A D B B

题号 11 12 13 14 15

答案 CD C AD D AD

16.(每空2分，共14分)

(1)烧杯、玻璃棒、量筒;

(2)饱和NaHCO3;吸收HCl气体或吸收酸性气体;

(3)无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体;

(4)①烃 ， d

② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ (无“↑”扣1分，其它错不得分)

17.(每空2分，合成5分，共15分)

(1)氨基、羧基

(2) +Cl2光__→ +HCl(无“条件”扣1分，其它错不得分)

(3)取代 (4)10

(5) (官能团位置错、连接原子错不得分)

(6)

(答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。)

18.(每小题2分，共12分)

⑴适当升高温度(或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等)(写出一个措施即得2分)

⑵ < ⑶B ⑷ 3.2~6.2 ⑸(NH4)2SO4

⑹ 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

19.(13分)(1)D(2分) (2)B(2分)

(3) 6H++5NO2-+2MnO4- == 5NO3-+2Mn2++3H2O (2分)

(4)c(2分) (5) 2 6 2 2 2 1(2分)

(6)净水、消毒(3分)(仅答一个得1分)

20. (14分)(1)500ml容量瓶 胶头滴管(2分) (少500ml扣1分)

125.0(2分)

(2)做焰色实验，观察到黄色火焰;(2分)

向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次;(2分)

(3)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O (2分)

(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2(2分)(少一个得1分，少两个不得分)

(5) 3Cu(OH)2•CuSO4或Cu4(OH)6SO4(2分)

21. (12分)(1)1s22s22p2(2)sp(3)平面三角形(仅答“三角形”也得分)

(4)氨分子与水分子之间能形成氢键，而甲烷不能。(仅答“分子间能形成氢键”不得分)

(5)4

【总结】马上就要期中测试了，希望大家好好复习，也希望小编整理的高三化学月考试题可以帮助到大家，祝大家在期中测试中取得好成绩。

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