第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17.(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ;

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银

18(10分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ; ，

试写出气体乙的结构式： ;

(3)沉淀丙可能是 ; (填化学式)。

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ;

19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”);

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。

(5)白色沉淀5.8g为________________________。

20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。

(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。

(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________

(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。

21.(10分)

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

(2)滤渣A的成分是 。

(3)滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

(5)反应③的化学方程式是 。

余江一中2014届高三第二次模考化学参考答案

CBCDC CBDCB DBDDB A

每空2分

17. (12分)(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ( 其它合理的也对)

(2)①相同 产生棕褐色的烟

2SO2+O2 2SO3 ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(3) B、D(错选、漏选不得分)

18(10分，每空2分)

(1)2S2- +SO +6H+=3S ↓+3H2O

(2)Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O

(3)BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 (仅答BaCO3得1分)

(4)AlO2-、S2-、SO32- Na+