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本文题目：高三化学试题：第二轮复习预测题

1.2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔!下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　)

图6-1

A.石墨烯是碳单质

B.石墨烯是一种有机物

C.石墨烯中碳原子的化合价为+3

D.石墨烯可导电，说明它是电解质

2.核反应中会产生碘原子I-131，而我们生活中常见的是含I-127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是(　　)

A.I-131和I-127互为同位素

B.食盐中的含碘物质是碘化钾

C.分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法

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D.I-131和I-127化学性质不同

3.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

B.0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NA

C.等物质的量的氧化钠和过氧化钠含有离子数目不相等

D.常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

4.下列说法中错误的是(　　)

A.日本福岛核电站泄漏的131 53I与加碘盐中的127 53I互为同位素

B.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

C.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

5.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　)

A.Na2O2　　　　　　B.MgCl2

C.HCl D.NH4Cl

6.下列说法中，正确的是(　　)

A.含金属元素的离子不一定是阳离子

B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等

C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素

7.下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是(　　)

A.S2-和HS-

B.H3O+和OH-

C.Na+和NH+4

D.K+和Ne

8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，乙原子的最外层电子数为(a-b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物不具有的性质是(　　)

A.具有很高的熔点

B.与水反应

C.与硫酸反应

D.与氢氧化钠溶液反应

10.下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.N2的电子式：N⋮⋮N

B.S2-的结构示意图：

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH

11.“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　)

A.质子数之比为1∶2∶3

B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10

D.化学性质不相同

12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)

A.K3C60中只有离子键

B.K3C60中碳元素显-3价

C.该化合物在熔融状态下能导电

D.C60与12C互为同素异形体

13.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是(　　)

A.127R-的核外含有54个电子

B.Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

C.有1 mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

D.在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色

14.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物 甲 乙 丙 丁

原子

个数比 B∶A=

1∶3 C∶A=

1∶2 D∶A=

1∶1 E∶A=

1∶1

下列说法正确的是(　　)

A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族

B.原子半径：A

C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子

D.A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

15.已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1。其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物。请回答：

(1)D分子的空间构型为____________。

(2)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有__________;室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

(4)若E、F可按1∶1组成离子化合物X，其水溶液呈中性。请写出电解X溶液的化学方程式：____________________________;电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16.A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

(1)A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示);元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是________________(填名称)。

(2)由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32 g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6 kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3。电池的负极反应式为______________________________，电池工作时，电解质里的CO2-3向________极移动。

(4)将DB气体2.24 L(标准状况)在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的Na2O2中，充分反应后Na2O2增重________g。

17.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X

(1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为________。

(2)写出液态化合物Y的一种用途________________________________。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______________________________，使用这种气球存在的隐患是____________。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。

(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5 mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8 kJ热量。查资料可知：

2Y(l)=2X(l)+C2(g)　ΔH=-196.4 kJ• mol-1

写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液)，请写出该电池的负极反应式：______________________________。

(6)G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是________________________________________________________________________

莲山课件 原文地址：http://www.5ykj.com/shti/gaosan/106939.htm

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