知识点总结

1、氧化还原反应的基本概念：

氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：

2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。

常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。

3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。

4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。

常见考法

经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。

误区提醒

比较物质的氧化性、还原性强弱的方法

根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：

氧化性：K+

Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

【典型例题】

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O

(1)推算出x=___________，y=___________

(2)配平该化学方程式

(3)反应中氧化剂为____________________

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和数目

解析：

(1)11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时，失去0.075mol电子，则KNO3被还原时得到0.075电子，平均每个NO3-得到3个电子，氮元素的化合价由+5降低为+2，即NxOy应为NO，x=1，y=1。

(2)根据题意，FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1，其他反应物和生成物的系数可根据观察法进行配平。

(3)氧化剂中的元素在反应中化合价降低，该反应的氧化剂应为KNO3。

答案：

(1)x=1，y=1;

(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

(3)KNO3

(4)

 

 

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