10.(2009·扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 (　　)

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.反应中共消耗Zn 97.5 g

C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D.反应中共转移3 mol电子

解析：反应后溶液体积为1 L，c(H+)=0.1 mol/L，则n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol.

由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生.

设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有

Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O

x　　2x　　　　　　　　　x

Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑

y　　y　　　　　　　　　　y

解得

，所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4.

反应中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol.

m(Zn)=65 g/mol×1.5 mol=97.5 g.

n(e-)=2n(Zn)=3 mol.

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(14分)(2010·娄底联考)某同学用如图所示装置探究SO2的性

质及其有关实验.

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________.

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________.

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

________________________.

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.

解析：(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3??H++HSO，HSO??H++SO，溶液呈酸性，使石蕊显红色.

②SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫色消失.

③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，过量时SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2.

④SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化+6价硫的化合物，应为H2SO4;若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐.

答案：(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①变红　不褪色或不明显

②颜色逐渐变淡或紫色消失

5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+

③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐

12.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式__________________________、__________________________.

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此

时溶液的温度会自行降低，并析出晶体.①导致溶液温度降低的原因可能是__________________;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________.

(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是__________.(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

解析：(1)因尾气含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化.

(2)①温度自行降低，联想到反应吸收了热量所致.②结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3·H2O.

(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响.

答案：(1)2H2SO3+O2===2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4

2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4(任填两个)

(2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　(3)BC