二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(11分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，

离子方程式为_________________________________________________.

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________，

离子方程式是____________________________________________________.

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.

(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.

②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.

③铁的还原性比铜强.

解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平.

(2)①可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可利用氧化还原方程式来证明.

答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2

ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-

②I2被Na2SO3还原生成了I-

SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O

③ClO->I2>SO

(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

②Cu与FeCl3溶液能反应

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)

12.(12分)(2010·咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：

NO+4H++3e-===NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：

______________________________________________________________________.

(2)反应中硝酸体现了________、________.

(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.

(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.

(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _______________________________________________________________________.

解析：(1)由于NO+4H++3e-===NO↑+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;

(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;

(3)依据反应式：NO+4H++3e-===NO↑+2H2O，若产生标准状况下=0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3=1.5 mol;

(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的质量分数为×100%=80%;

(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.

答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O　(2)酸性　氧化性　(3)1.5　(4)80%

(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成

13.(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.

(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式).

解析：由题意可写出：F3+H2O―→HF+O+HO3.

(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)×(5-3)=N(被还原)×(3-2)，所以N(被氧化)∶N(被还原)=1∶2.

(2)依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol×(5-3)×NA=0.4NA，或2.408×1023个.

(3)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.

(4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.

答案：(1)1∶2　(2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF　0.4NA或2.408×1023个

(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

(4)NaNO3

14.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.(已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________，

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　.

(2)b处的实验现象为____________________________________________，

d处的实验现象为_______________________________________________.

(3)c处反应的化学方程式为__________________________________________，

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol.

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　.

解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.

(2)b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.

(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：

当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.

(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.

答案：(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O　1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　0.01

(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3