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高三化学必修知识点总结归纳

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2014-04-29

分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl ̄、S2?

二核18电子的 HCl HS-三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+

六核18电子的 N2H4、CH3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7:具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

8:安全火柴的成分及优点安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。

9:能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10:能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

色素——漂白;3、水中有臭味的物质——净化。

11:硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2CSi+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。

12:碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。

13:Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;

14:“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15:Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+

苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH ̄== Fe(OH)3

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