2014高二化学暑假作业练习

暑假马上就到了，威廉希尔app 为大家整理了《高二化学暑假作业练习》，希望可以帮助到大家，祝大家学习进步。

说明：

1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127

第Ⅰ卷(选择题 共分)

选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。每小题只有一个选项符合题意).........................

6.....互为同分异构体

7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

...

A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4

. H2O(g) CO(g)+ H2(g)

C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO2

11. W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3

A.①>③=④>② B.①>③>④=② C.①=③>④>② D.①>③>④>②

13.?

④常温下Cl2是气体，S是固体 ⑤HCl的稳定性比H2S的强

.⑤ B...⑤

14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn

⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体

⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.③④⑤⑥

..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率

B. CuCO3·Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2电子

C. CuCO3·Cu(OH)2最多能与反应

.第Ⅰ卷(选择题 共分)第Ⅱ卷(非选择题 共分)

.(分)(1)下列实验操作可以达到实验目的的是______(填序号，多填扣分)。

a. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物

b. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯

c. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

d.. 利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝

(2)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

a. 蒸馏 b. 裂解 c. 过滤 d. 裂化 e. 干馏f. 分馏 g. 电解h. 皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________;②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______;③将重油转化为汽油_____;④将海水淡化_____;

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁_____;⑥用油脂制肥皂_____。

. mol·L?1FeCl3溶液 t1 ②[ 5% 40℃ 2滴1 mol·L?1FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1 mol·L?1FeCl3溶液 t3 ④ 5% 20℃ 不使用 t4 请回答：

(1)过氧化氢分解的化学方程式是 。

(2)实验①②是研究__________对反应速率的影响。

(3)实验测得t1>t3，19.(2)有同学把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?

(填“是”或“否”)，理由是 .C(s) +1/2O2(g)=CO(g)) CO(g) +1/2O2(g)=CO(g) 放热283.0kJ

③C(s) +O2(g)=CO(g) 放热

请回答：

(1)根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。

a..(2)根据反应②，断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量_______(填“多”或“少”)。

(3)在右图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。

(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g)，再与氧气反应

生成CO2(g)，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气

完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________

(填“相等”或“不等”)。

21.(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是_____________。

(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，

用右图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

请回答：

a...

回答下列问题：

(1)试剂a的化学式是______________。

(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是 。

(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。

(4)在电炉中参加反应的n(Cl2)：n(焦炭)=1：1，则该反应的化学方程式是

。

(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是

。(写出一种即可)

23....2.0×10?3mol·L?1的Na2S2O3)溶液6.0 mL，恰好反应完全。(已知：I2+2S2O32?=?+ S4O62?)

以上就是小编为大家整理的高二化学暑假作业练习。