不定期的对知识点进行归纳总结，有利于知识点的掌握，威廉希尔app 高中频道给大家编辑了高二下学期化学期末考试知识点梳理，供大家参考复习。

化学键

一、知识要点

1、化学键概念

定义： 。

化 键(使阴、阳离子间的 作用)

学 键( 元素原子)

键 分类 共价键(原子间 )

键( 元素原子)

金属键(不作要求)

★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。

★化学反应的本质： 。

2、电子式的表示形式

(1)原子或离子：

S K O2- F- Ca2+

(2)离子化合物：CaO： K2S：

(3)离子化合物的形成过程：

NaH： MgCl2：

(4)共价键形成的表示方法：

电子式表示 结构式

N2：

H2S：

CO2：

3、判断粒子半径大小的方法

(1)电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。(如：Na+ >Mg2+，Na>Mg)

(2)最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。(如：K>Na，Br->Cl->F-)

(3)同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。(如：H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)

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