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元素周期律和元素周期表(2课时)

学程：

一、知识要点

(一)元素周期律

随着原子序数的递增，元素的 、 、 、

呈现出周期性的变化。

(二)元素周期表

1、编排原则：(1)依据： 。

(2)把 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行;

(3)把不同横行中 相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

2、结构：周期表共 个横行，分为短周期(包括 周期)、 周期(包括 周期)、 周期(七周期)。周期序数= 。

族(共 个纵行)，主族(共 个，符号分别为 )，

副族(共 个，符号表示为 )，VIII族(第 纵行)，零族(惰性元素)。主族序数= 。

3、原子结构、元素周期表三者之间的关系

原子结构

质子数= 最外层电子数=

电子层数= 电子层结构 氧化(还原)性

最外层电子数= 原子半径 (非)金属性

周期表位置 元 素 性 质

★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系

性 质 同一周期(从左至右) 同一主族(从上到下)

核电荷数

原子半径

(得)失电子能力

金属性

非金属性

单质氧化性

单质还原性

最高价氧化物对应水化物酸碱性

形成气态氢化物的难易程度

气态氢化物稳定性

思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是 族;全为非金属元素的主族是 族;非金属元素种类最多的周期是 周期;在常温时，全为气态的族是 族。如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?

(2)金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ，非金属性最强的元素是 。

(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是 。

精品小编为大家整理的高二化学下学年年期末知识点总结，大家一定要仔细琢磨，理解，才能取得好成绩哦!

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