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1 第四节   金属的电化学腐蚀与防护

教学目标： 1、了解金属的化学腐蚀和电化学腐蚀。

2、了解金属电化学腐蚀的原理及其防护。

教学重点   金属的电化学腐蚀

教学难点   电极反应式的写法

教学过程

【学生看书讨论】

1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?

2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?

一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+

二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 化学腐蚀                        电化学腐蚀     共同点    M – xe- = Mx+                                      M – xe- = Mx+

不同点  (1)金属与氧化剂直接得失电子      利用原电池原理得失电子 (2)反应中不伴随电流的产生        反应中伴随电流的产生

(3)金属被氧化                    活泼金属被氧化

三、金属的电化学腐蚀 (以钢铁为例)

1.析氢腐蚀   (酸性较强的溶液)     负极: Fe – 2e- = Fe2+     正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑     总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

2. 吸氧腐蚀  (中性或弱酸性溶液)     负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+         正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-     总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

四、金属的电化学防护 1. 影响金属腐蚀快慢的因素

2   本性：(1)金属的活动性(2)纯度(3)氧化膜   介质：环境(腐蚀性气体，电解质溶液) 2. 金属的电化学防护    (1)牺牲阳极的阴极保护法 (2)外加电流的阴极保护法

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