世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是威廉希尔app 为大家整理的化学高二下册期中复习化学平衡知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，威廉希尔app 一直陪伴您。

1.化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

*“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

*“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

*“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

*“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。

2.化学平衡的移动——勒沙特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体见表。

外界条件对化学平衡的影响

3.影响化学平衡的条件

*浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动;增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

*压强对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如

H2(气)+I2(气)= 2HI(气)

1体积    1体积　   2体积

在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

*温度对于化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

*催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。

最后，希望精品小编整理的化学高二下册期中复习化学平衡知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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