与盐反应

能把铜氧化成+2价。在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：

2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，常温下即可反应，用于刻蚀铜板。

CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu

Fe+2FeCl₃===3FeCl2

铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe₂N。

二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)₅、Fe₂(CO)₉、Fe₃(CO)₁₂。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。

化合物 主要有两大类：亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸亚铁(FeSO₄)、氢氧化亚铁{Fe(OH)₂}等;正铁化合物有三氧化二铁(Fe₂O₃)、三氯化铁(FeCl₃)、硫酸铁{Fe₂(SO₄)₃}、氢氧化铁{Fe(OH)₃}等。

如在亚铁氰化钾(俗名：黄血盐)和铁氰化钾(俗名：赤血盐)中，铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

工业制取

单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳(CO2)，二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳(CO)，一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCo3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3(炉渣)。

C+O₂=点燃=CO₂(提供热量和CO₂)

CO₂+C=高温=2CO

Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂

Fe₃O₄+4CO=高温=3Fe+4CO₂

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

SiO2+CaO=CaSiO₃

FeO编辑

氧化亚铁

相对分子质量：72(71.85)

物理性质：密度5.7克/厘米3。

存在形式:黑色(粉末)固体

化学性质：与酸反应生成二价铁和水，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。不溶于水，不与水反应。

反应的离子方程式为：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O 制法:在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

FeC2O4=FeO+CO+CO2氧化铁

用途

ferric oxide

Fe2O3编辑

氧化铁

别名：三氧化二铁、铁红(铁锈主要成分)、铁丹

物理性质

相对分子质量：160

相对密度(水=1)：5.24

熔点：1565℃

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

一般性状：红棕色粉末

溶解性：不溶于水，溶于酸。

化学性质：与酸反应生成三价铁(棕黄色)和水。是碱性氧化物。

制法

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。