化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。以下是威廉希尔app 整理的第二章化学平衡知识点，请大家认真学习。

可逆反应：同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应，可逆反应的规律是化学平衡研究的对象;在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态;其特征为“逆、等、动、定、变、同”即是指：研究对象是可逆反应、正、逆反应速率相等、动态平衡、反应混合物各成分百分含量保持一定、外界条件改变，平衡发生移动将建立新条件下的化学平衡、平衡的建立与反应途径无关。

平衡移动原理又称勒夏特列原理，该原理适用于很多平衡体系：如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。

对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

第二章化学平衡知识点的全部内容就是这些，威廉希尔app 希望对大家化学学习有帮助。

相关链接

高二化学第二册第二单元化学反应速率知识点  

高二化学第二册第一单元有关化学方程式的计算知识点