高中化学知识点指导：气体摩尔体积

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1.物质的体积与组成物质粒子的关系：

(1)总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

(2)决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少;②物质粒子本身的大小;③物质粒子之间距离的大小。

(3)决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。来源：www.examda.com

(4)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大;压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

2.对“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：

(1)标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态。温度越高，体积越大;压强越大，体积越小。故在非标准

状况下，其值不一定就是“22.4L”。

(2)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。

(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.

(4)此概念应注意：①气态物质;②物质的量为1mol;③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况);④22.4L体积是近似值;⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol。

(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。

本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。

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