化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。接下来我们大家一起练习第十章高二化学测定1mol气体的体积同步练习。

沪科版第十章高二化学测定1mol气体的体积同步练习

1.下列叙述中，正确的是(　　)

A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定

解析：　气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 g•mol-1，即Mr(混)=24，故该项错误。

答案：　B

2.(2010•11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)(　　)

A.在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA

B.在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA

C.32 g氧气所 含电子数目为16NA

D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA

解析：　常温常压下，Vm>22.4 L•mol-1，故A对;氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对;n(O2)=32 g32 g•mol-1=1 mol,1个O2分子中含有2×8=16个电子，故C对;M(CO)=28 g•mol-1，M(CO2)=44 g•mol-1，二者混合气体M∈(28 g•mol-1,44 g•mol-1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。[来源:Z_xx_k.Com]

答案：　D

3.(2010•芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

解析：　设气体的质量均为4 g，则n(H2)=4 g2 g•mol-1=2 mol，n(He)=4 g4 g•mol-1=1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，VH2VHe=nH2nHe=2 mol1 mol=21。

答案：　A

4.下列说法正确的是(　　)

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

D.1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

解析：　同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误;由阿伏加德罗定律知，B项正确;由于水在标准状况下不是气体，故C项错误;1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

答案：　B

5.下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22. 4 L

④标准状况下，28 g CO与N2的混合 气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A. ①③⑤ B.④⑥

C.③④⑥ D.①④⑥

解析：　①有6.02×1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气 体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L•mol-1，故⑤错。

答案：　B

精品小编为大家提供的第十章高二化学测定1mol气体的体积同步练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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