(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通过反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 ____

+2H2O

(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_ _____。

A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长

C.植树造林，保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧

【解析】(1)珊瑚礁的主要成分是CaCO3，在海水中溶解的CO2生成H2CO3，与CaCO3反应生成溶于水的Ca(HCO3)2。

(2)温室效应是CO2的含量过高导致的，引起温室效应的人为原因是大量燃烧煤和石油等矿物燃料，产生CO2气体。

(3)将CO2液化，根据气体的性质，应增压、降温。

(4)根据化学方程式中的质量守恒知产物为CH4。

(5)生态学措施是植树造林，保护森林。

答案：(1)CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料

(3)D　(4)CH4　(5)C

13.(能力挑战题)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式______________________。

②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统;

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害;

c.破坏臭氧层;

d.硝酸与土壤中的矿物质发生反应转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱 硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式______________。

(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)________，它对环境的负面影响是___________________________________。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______________________。

【解析】(1)形成了硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。

(2)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO4•2H2O。

(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。

(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有 干扰因素。

答案：(1)①2NO+O2 2NO2，

3NO2+H2O 2HNO3+NO　②a、b、d