A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀

解析：　装置Ⅰ中的铁钉处于盐酸蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降而右侧液面上升;装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，在这种氛围中构成了原电池，加速了铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多，右侧液面上升更多;装置Ⅲ中虽然挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。金属发生何种腐蚀要根据环境条件来确定，在此题中若能将装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐一对比，找出铁钉所处环境的异同，便不难作出正确选择。

答案：　B

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

11.(9分)解释下列说法

(1)民间有“铁焊铜、糊涂虫”的说法，即铁器损坏后不能用铜焊接：____________ _______ _______________________________________________。

(2)镀锌的铁与镀锡的铁比较，一旦镀层损坏，镀锡的铁腐蚀更快：______________________________________。

(3)实验室制取H2常用不纯的锌(含铜、铁等杂质)和稀硫酸反应：_____________________________________。

答案：　(1)铁铜形成原电池后加快了铁的腐蚀速率

(2)锌铁原电池中锌为负极，铁受到保护;而锡铁原电池中铁为负极，所以更容易被腐蚀

(3)形成无数微小的原电池加快了反应速率

12.(12分)(2011?南平高二质检)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_______________________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜   B.钠

C.锌   D.石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

解析：　(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。

(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的保护法。

(3)属于阴极电保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。

答案：　(1)负极：2Fe―→2Fe2++4e-，

正极：O2+2H2O+4e-―→4OH-

(2)C　(3)负

13.(14分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式是____________________________________________

(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________________ __________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是____________，总反应离子方程式是______________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________。

解析：　(1)A中发生Fe与稀H2SO4间的置换反应。

(2)B中Sn为正极，H+放电生成H2：2H++2e-―→H2↑，导致Sn附近溶液中[H+]减小，pH增大。

(3)C中Zn为负极被腐蚀。

答案：　(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑

(2)2H++2e-―→H2↑　增大

(3)Zn　Zn+2H+===Zn2++H2↑　B>A>C

14.(15分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号 内容 实验现象

1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮

2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮

3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗

4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_____________________ _______________________________________;在电化学腐蚀中，负极反应是______________________;正极反应是________________________;

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________;

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________________________(答两种方法)。

解析：　本题考查了金属腐蚀的条件，解答此类题目的关键是根据金属腐蚀的原理、分类和条件对题目进行综合分析。对比几个实验可得结论，金属腐蚀受湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液的影响。电镀、发蓝等表面覆盖层、制成不锈钢、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等都可以保护金属。

答案：　(1)3、4、5、6　2Fe―→2Fe2++4e-　O2+2H2O+4e-―→4OH-

(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液

(3)在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)

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