11.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol•L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。w   w w .x k b 1.c o m

解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol•L-1,据电离方程式HA H++A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol•L-1-0.02 mol•L-1=0.18 mol•L-1。HA的电离常数k= =2.22×10-3。

答案：k=2.22×10-3

12.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2A H++HA-，HA- H++A2-

已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶 液：

A.0.01 mol•L-1的H2A溶液

B.0.01 mol•L-1的NaHA溶液

C.0.02 mol•L-1的HCl与0.04 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02 mol•L-1的NaOH与0.02 mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。

(2)c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________。

(3)c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。

解 析：(1)C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01 mol•L-1;同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01 mol•L-1。由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小的一定是D(D中A2-发生水解，溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-抑制，所以c(H2A)最大的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到，而B只需一步水解HA-+H2O H2A+OH-即可得到，所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下存在，所以(3)题答案与(1)答案正好相反。

答案：(1)A  D  (2)C  D  (3)D  A

13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电?_________________。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。

解析：(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。(2)pH大小取决于c(H+)，pH越大，c(H+)越小，导电能力越弱;pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a>c>b。(3)电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。

答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子

(2)a>c>b

(3)c  (4)Mg  Na2O  NaOH  Na2CO3  CH3COONa

走近高考

14.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是(     )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。

答案：B

15.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的(    )

A.H+的物质的量相同                      B.物质的量浓度相同

C.H+的物质的量浓度不同                  D.H+的物质的量浓度相同

解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pH m ol•L-1;由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+)相同时c(HCl)

答案：D

16.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(    )

A.弱酸溶液产生较多的H2                 B.强酸溶液产生较多的H2

C.两者产生等量的H2                     D.无法比较产生H2的量

解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。

答案：A

17.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol•L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不 等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol•L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(    )

A.a的浓度必小于乙酸的浓度              B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度              D.b的浓度必大于乙酸的浓度

解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问 题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b),即溶液a的c(H+)<0.1 mol•L-1，CH3COOH的c(H+)<溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。

答案：A

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