在考试中能否取得好成绩不仅需要好的心态，还需要在考试中对于各种题型都能熟练应对，下面由威廉希尔app 为大家整理了盐类的水解练习题及答案，供大家参考。

1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+

C.CO+H2OHCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+

解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。

答案：C

2.(2010·原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(　　)

A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)

解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错;由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C)，B正确;由质子守恒c(H+)H2O=c(OH-)H2O知c(OH-)=c(OH-)H2O=c(H+)H2O=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确;由水解规律知D正确。

答案：A

3. (2009·安徽理综，13)向体积Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确;B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确;C项，因KOH过量，故c(K+)最大，C项错误;根据电荷守恒可得D项正确。

答案：C

4.(2010·改编)为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1，要配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NH+H2ONH3·H2O+H+往左移动，可以达到要求。

答案：B

5. 科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG=________。

(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na+)>c(CN-)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。

(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是(　　)

A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.c(CH3COO-)>c(Na+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)

(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。

解析：HA+NaOH===NaA+H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)=0.1 mol/L，c(NaA)=0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H+)=0.1 mol/L，c(OH-)==mol·L-1=1×10-13 mol·L-1，AG=lg=12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na+、CN-、H+、OH-，根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，由c(Na+)>c(CN-)推知：c(H+)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG=lg>0，c(H+)>c(OH-)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)①，A项错误。溶液中只存在四种离子：H+、Na+、CH3COO-、OH-，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，由c(H+)>c(OH-)推知，c(CH3COO-)>c(Na+)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。①式减去②式得：c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。

答案：(1)12　(2)碱性　c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)　(3)BD

(4)HA电离H+的能力大小或HA的酸性强弱

6.(2010·试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。

解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH-)减小，故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)。(5)稀释后c(HCl)=0.01 mol/L，则c(OH-)=10-12 mol/L，故由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L。

答案：(1)①②　(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)　(3)增大

(4)小于　c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)　(5)10-12 mol/L

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