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精编高二化学下册《盐类的水解》练习题及答案

编辑:sx_yanxf

2016-05-20

在考试中能否取得好成绩不仅需要好的心态,还需要在考试中对于各种题型都能熟练应对,下面由威廉希尔app 为大家整理了盐类的水解练习题及答案,供大家参考。

1. 下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+

C.CO+H2OHCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+

解析:A、D两项属于弱电解质的电离,B项,不仅反应不属于水解反应,而且电离方程式写的也不规范。

答案:C

2.(2010·原创)在Na2CO3溶液中,下列关系式错误的是(  )

A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)

解析:电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等,找出阴、阳离子浓度间的关系,不是阴、阳离子数相等,A错;由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C),B正确;由质子守恒c(H+)H2O=c(OH-)H2O知c(OH-)=c(OH-)H2O=c(H+)H2O=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3),C正确;由水解规律知D正确。

答案:A

3. (2009·安徽理综,13)向体积Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(  )

A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

解析:A项,因CH3COOH过量,根据物料守恒可知A项正确;B项CH3COOH与KOH恰好反应,由质子守恒可知B项正确;C项,因KOH过量,故c(K+)最大,C项错误;根据电荷守恒可得D项正确。

答案:C

4.(2010·改编)为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(  )

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④

解析:NH4Cl溶液中由于NH的水解,NH的浓度与Cl-的浓度比小于1∶1,要配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,必须增加体系中NH的量,加少量氨水可促使NH+H2ONH3·H2O+H+往左移动,可以达到要求。

答案:B

5. 科学家提出酸度新概念——AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg。25℃时,现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。

(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:________________________________________________________________________。

(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度关系式正确的是(  )

A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.c(CH3COO-)>c(Na+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)

(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由________决定。

解析:HA+NaOH===NaA+H2O,混合溶液中(起始浓度):c(HA)=0.1 mol/L,c(NaA)=0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl,HCl是强酸,混合溶液中c(H+)=0.1 mol/L,c(OH-)==mol·L-1=1×10-13 mol·L-1,AG=lg=12。(2)若HA为HCN,则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成,溶液中存在的离子有:Na+、CN-、H+、OH-,根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),由c(Na+)>c(CN-)推知:c(H+)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,AG=lg>0,c(H+)>c(OH-),即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同,物料守恒式为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)①,A项错误。溶液中只存在四种离子:H+、Na+、CH3COO-、OH-,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,由c(H+)>c(OH-)推知,c(CH3COO-)>c(Na+),B项正确。由电荷守恒式知,C项错误。①式减去②式得:c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。(4)综上所述,HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。

答案:(1)12 (2)碱性 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) (3)BD

(4)HA电离H+的能力大小或HA的酸性强弱

6.(2010·试题调研,北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同)。

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。

解析:(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl后导致c(NH)增大,c(OH-)减小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完全,溶液呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸的量不足,盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)。(5)稀释后c(HCl)=0.01 mol/L,则c(OH-)=10-12 mol/L,故由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L。

答案:(1)①② (2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (3)增大

(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) (5)10-12 mol/L

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