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高二化学选修2下册《金属晶体》同步测试

编辑:sx_yanxf

2016-05-15

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一、金属键与金属晶体 1.金属键 (1)概念:金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“________”,被所有原子共用,从而把所有________维系在一起。 (2)成键微粒是________和________。 2.金属晶体 (1)概念:金属原子通过金属键形成的晶体。 (2)构成微粒:________、自由电子。 (3)金属阳离子:由于金属原子的价电子较少,容易失去电子而成为金属阳离子。 (4)自由电子:从金属原子上脱落下来的价电子在整个金属晶体中________,所以称为自由电子。 (5)微粒间的相互作用:________。 (6)物理性质上的共性: ①常温下绝大多数是________。 ②具有良好的________性、________性、________性。 ③硬度差别比较大。 ④熔、沸点差别比较大。有些熔点较低,如汞常温时是液态;有些熔点很高,如钨的熔点可达三千多度。 ⑤金属间能“互溶”,易形成合金。 3.金属晶体的基本堆积模型 (1)几个概念 ①紧密堆积:微粒之间的作用力,使微粒间尽可能地相互接近,使它们占有最小的空间。 ②空间利用率:空间被晶格质点占据的百分数。用来表示紧密堆积的程度。 ③配位数:在晶体中,一个原子或离子周围最邻近的原子或离子的数目。 (2)二维空间模型 ①非密置层:配位数为________,如图所示: ②密置层:配位数为________,如图所示: (3)三维空间模型 ①非密置层在三维空间堆积 a.简单立方堆积相邻非密置层原子的原子核在________的堆积,空间利用率太低,只有金属________采用这种堆积方式。 b.体心立方堆积——钾型将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中,并使非密置层的原子稍稍分离。这种堆积方式所得的晶胞是一个含有两个原子的立方体,一个原子在立方体的________,另一个原子在立方体的________,其空间的利用率比简单立方堆积________,碱金属属于这种堆积方式。 ②密置层在三维空间堆积 a.六方最密堆积——镁型如图所示,按________……的方式堆积。 b.面心立方最密堆积——铜型如图所示,按________……的方式堆积。 二、石墨——混合晶体 1.结构特点——层状结构 (1)同层内,碳原子采用________杂化,以________相结合形成________平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠,p电子可在整个平面中运动。 (2)层与层之间以________相结合。 2.晶体类型石墨晶体中,既有________,又有________和________,属于混合晶体。 答案一、1.价电子 电子气 金属原子 金属阳离子 自由电子 2.金属阳离子 自由运动 金属键 固体 导热 导电 延展 3.4 6 同一直线上 Po 顶角 中心 高 ABABABAB ABCABCABC 二、1.(1)sp2 共价键 正六边形 (2)范德华力 2.共价键 金属键 范德华力课堂互动探究02 课堂互动·提能力 1.金属键 (1)金属键的定义:金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。 金属键和金属晶体的性质 (2)金属键的本质——电子气理论:金属原子对外围电子的束缚力不强,从金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停地运动,被所有的金属原子所共用,从而把所有金属原子维系在一起,使得体系的能量大大降低。 (3)金属键的特征:没有方向性和饱和性。 (4)金属键对物质性质的影响 ①金属键越强,晶体熔、沸点越高

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