二、填空题

15、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行"抛光"，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：

⑴食盐的作用是______________________。

⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为__________________________________，正极发生的电极反应为__________________________________。

⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方程式为____________________________________________。

16、实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀;该沉淀在空气中加热至质量不变;最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：

(1)白铁镀锌的作用是 。

(2)盖玻片的作用是 。

(3)放出气体的速度由快到慢的原因是 。

(4)为什么要加入过量的NaOH溶液 。

(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是 。

(6)锌在样品中的质量分数是 。

17、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。

(1)制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。

(2)在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。

(3)阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是________________________________;阳极材料能否换成其他材料?________。

(4)电解一段时间后，若将电极反接(即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连)，电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。U型管中看到的现象是____________________________________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。

18、装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。

已知AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。若A中盛KI-I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转;改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

①两次操作过程中指针偏转的原因是

②指针偏转方向相反的原因是

③加盐酸时C1上发生的反应是

④加NaOH溶液时C1上发生的反应是

19、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。

(l)写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：____________________________

(2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：_______________________________________________。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是______________________________________________。

(3) 一种冬季用"热敷袋"，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因______________________________________________________。

20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为_______________

___________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________(选填：不变、升高或下降)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_________

_____________________________________，____________________________________。

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______(选填a、b、c，多选扣分)

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为__________(选填a、b、c，多选扣分)

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______、冷却、_______(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________________。

第四节 金属的电化学腐蚀与防护参考答案：

(二)基础练习

1. C 2.D 3.CD 4.A 5.AD 6.B 7.D 8.D 9. A 10.C 11.C 12.A 13.C 14.AB

15.(1)食盐溶于水形成电解质溶液。

(2)Al-3e-==Al3+，Ag2S+2e-==2Ag+S2-。

(3)3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑

16.(1)在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化

(2)防止溶液溅出烧杯

(3)锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢

(4)使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离

(5)4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O

(6)16%

17.(1)除去溶液中溶解的氧气。(2)防止空气中的氧气进入电解质溶液。

(3)Fe - 2e- = Fe2+ 2H2O + 2e- = H2 +2OH- 不能

(4)4OH- - 4e- = 2H2O + O2 4H2O + 4e- = 2H2 +4OH- 白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

18.①化学能转变成了电能，有电流通过;

②加盐酸时平衡右移，加NaOH溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反;

③2I--2e→I2;

④AsO33-+H2O-2e→AsO43-+2H+

19.⑴ Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2 ⑵ 3Fe+ 4H2O= Fe3O4+ 4H2↑，油漆隔绝铁与空气接触, 起保护层作用，以防发生电化腐蚀。 ⑶铁作负极, 碳粉作正极, 发生吸氧腐蚀而放热。

20.(1)2Cl- - 2e- = Cl2 升高 (2)Ca2+ + CO32- = CaCO3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

(3)a c (4)b c (5)蒸发 过滤 (6)NaCl + H2O H2 + NaClO

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二下册化学金属的电化学腐蚀与防护同步练习，希望大家喜欢。

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