18.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是(     )

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物不会流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

19.将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(    )。

A.AlC13     B.CuSO4      C.AgNO3      D.H2SO4

20.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与时间t的关系，正确的是(        )

21.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是(        )。

A.吸氧腐蚀正极放出氧气            B.析氢腐蚀正极放出氢气

C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀    D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

22.表面镀有保护金属的铁片，当镀层破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有(       )。

A.白铁(镀锌铁)     B.马口铁(镀锡铁)     C.镀镍铁     D.镀铜铁

23.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是(       )。

A.在含铁元素较多的酸性土壤里    B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中      D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

24.钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价;②氧气被还原;③产生氢气;④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O;⑤杂质碳被氧化。可能发生的是 (       )

A.①②       B.③④        C. ①②③④     D. ①②③④⑤

25.铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1食盐溶液中，可能发生(       )

A.碳棒上放出Cl2        B.碳棒附近产生OH-       C.碳棒上放出O2      D.铁钉被氧化

26.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是(       )

A.再加入几块锌    B.加入少量CuO    C.增大硫酸的量     D.加入醋酸钠

27.(2000年北京春季高考化学题)100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(       )

A.加入适量的6mol·L-1的盐酸     B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                 D.加入适量的氯化钠溶液

28.如图4-7所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(      )。

A.④②③①      B.④③①②      C.③①②④      D.②①③④

29. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(     )

A.通入氧气的电极发生氧化反应     B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H2 2H2O     D.正极的电极反应式为O2+4H+==4e-+2H2O

二、填空题

30.甲烷-氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。

负极：

正极：

电池总反应式

31.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。

正极 _____________________________，负极 ______________________________。

32.甲醇(CH3OH)和氧气以及烧碱作电解质溶液的新型手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，有关此电池的叙述错误的是

(1)正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH―

(2)负极电极反应式：CH3OH+6OH――6e-=CO2↑+5H2O

(3)当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g

(4)工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

33.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。

Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)

(1)画出此原电池的装置简图

(2)写出两电极上的电极反应式

34.(08广东卷)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极   ②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

③正极反应为：Ag++e-=Ag  ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

35.对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化

①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2

36.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少。

精品小编为大家提供的高二下册化学原电池同步练习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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