化学是一门以实验为基础的学科，威廉希尔app 为大家推荐了高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是(　　)

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

答案：C

2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。新 课 标 第 一 网

答案：C

3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-===CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑

下列几种物质溶解由大到小的顺序是(　　)

A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2

C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS

解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]

答案：D

4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A.25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L，则x20.1-x=3.6×10-4，x≈6×10-3 mol/L，混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L，0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10，故应有CaF2沉淀生成。

答案：D

5.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

AgCl AgI Ag2S

Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50

下列叙述错误的是(　　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq)右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三种沉淀的Ksp不相同，故三种溶液中c(Ag+)不同。

答案：C

6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)=6×10-36，Ksp(ZnS)=2×10-24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　)

A.ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuS

B.两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS

D.常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于32×10-24 mol/L

解析：对比CuS与ZnS Ksp的相对大小，可知CuS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。A项不正确。由ZnS(s)??Zn2++S2-，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)??c(Cu2+)+c(S2-)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)，故

c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L，D项正确。

答案：A

7.(2011•新课标全国)0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是______________mol/L。

解析：因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的方程式为：CuSO4+H2S===H2SO4+CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol•L-1，所以H+浓度是0.2 mol/L。

答案：2.2×10-8　0.2

能力提升

8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

提示：BaSO4(g)??Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4)，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点;D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO2-4浓度都增大，不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。

答案：C

9.在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将(　　)

A.变为原来的10-3倍　　　 B.变为原来的10-2倍

C.变为原来的10倍 D.不发生变化

解析：原饱和溶液中c(Mg2+)=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8，

所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2

答案：B

精品小编为大家提供的高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

2016高二化学下册弱电解质的电离课时练习题

2016学年高二化学下册化学反应中的热效应随堂练习