解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2S??H++HS-，HS-??H++S2-。

对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-===CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-===H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大。对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。对(4)，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

答案：H2S??H++HS-，HS-??H++S2-

(1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大　(3)减小　(4)NaOH固体

能力提升

12.在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。

(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。

解析：因为加入的是纯醋酸。“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为c

答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子

(2)c

13.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

A　　　　　  B　　　　　  C

以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ __，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量

③澄清石灰水中通入CO2至过量

④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。

①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反应时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，H2O又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电;若H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与B图像一致。

②醋酸和NH3•H2O属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。

③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成难溶的CaCO3和极难电离的H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故B图符合。

④NH4Cl溶液具有一定的导电能力。当加入NaOH，NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3•H2O，NH4Cl和NaCl都属强电解质，导电能力很接近，生成的NH3•H2O是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。

答案：②　①③　④新课标第一网

14.实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。

(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。____________________________。

(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将__________，电离平衡常数__________。

解析：(1)浓氨水中存在NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-，加入碱石灰使c(OH-)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。

(2)加水稀释后平衡正向移动，但K不变。

答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH-)增大，且溶液温度升高有利于氨气放出5ykj.com

(2)正向移动　不变

15.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸 电离方程式 电离平衡常数K

CH3COOH CH3COOH??

CH3COO-+H+ 1.75×10-5

H2CO3 H2CO3??H++HCO-3

HCO-3??H++CO2-3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S H2S??H++HS

HS-??H++S2- K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

回答下列各题：

(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________________ __________________________________________________________。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。

(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的__________。通过该事实__________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案：________________________________________________ _____________________________________________________。

解析：(1)K值越大，酸性越强。

(2)K值越大，酸性越强，反之酸性越弱。

(3)上一级电离出的H+对下一级电离有抵制作用。

(4)利用“较强酸制较弱酸”原理设计。

答案：(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

(2)CH3COOH

(3)K1≫K2　上一级电离产生的H+对下一级电离有抵制作用

(4)酸性大于碳酸　能　向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸

高二化学下册弱电解质的电离课时练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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