9.(2011•泉州高二检测)在2 L容器中发生3A+B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L•s)，10 s后容器内的总物质的量为(　　)

A.1.6 mol   B.2.8 mol

C.6.4 mol   D.3.6 mol

解析：v(A)=ΔcAΔt=ΔcA10 s=0.12 mol/(L•s)，Δc(A)=1.2 mol/L，Δn=Δc(A)•V=2.4 mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=3∶1∶2，从而求得Δn(B)=0.8 mol，Δn(C)=1.6 mol，此时容器内n(A)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol，n(B)=(4-0.8) mol=3.2 mol，故容器内的物质的量为1.6 mol+3.2 mol+1.6 mol=6.4 mol。

答案：C

能力提升

10.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)??Z(g)

解析：本题主要考查化学反应速率的计算及含义。

从图像上看，当反应进行到10 s时，反应达平衡状态，其中Z的反应速率为：v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 mol/(L•s);

X的物质的量浓度减少为：

1.20-0.41 mol2 L=0.395 mol/(L•s);

Y的转化率为：

1.00-0.21 mol1.00 mol×100%=79.0%;

反应的方程式为：X(g)+Y(g)??2Z(g)。

答案：C

11.根据反应4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)时，则氧气减少的速率为__________;

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L•s)，则开始时氧气的浓度为__________。

答案：(1)SO2或O2　(2)0.88 mol/(L•s)　(3)5 mol/L

12.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2―→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5c(CH3COCH3)•c(H+)mol/(L•s)，25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：

(1)反应开始时的速率;

(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

解析：(1)反应开始时

c(CH3COCH3)=0.1 mol/L，

c(H+)=0.01 mol/L，

所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/(L•s)=

2.73×10-8 mol/(L•s)。

(2)I2消耗的浓度为0.005 mol/L，消耗的CH3COCH3浓度为0.005 mol/L，生成H+浓度为0.005 mol/L，此时

c(CH3COCH3)=0.1 mol/L-0.005 mol/L=0.095 mol/L，

c(H+)=0.01 mol/L+0.005 mol/L=0.015 mol/L，

vt=2.73×10-5×0.095×0.015 mol/(L•s)

=3.89×10-8 mol/(L•s)，

因为vt>v0=2.73×10-8 mol/(L•s)

所以25℃时当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。

答案：(1)2.73×10-8 mol/(L•s)

(2)3.89×10-8 mol/(L•s)>2.73×10-8 mol/(L•s)，反应速率比开始时快。

13.有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2+O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。

t/min 0 1 2 3 4

c(N2O5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040

c(O2)/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060

(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你作出c(N2O5)-t图及c(O2)-t图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

v(B)=|cB2-cB1|t2-t1

Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3

v(N2O5)(mol/L•min-1)

v(O2)(mol/L•min-1)

(3)根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

解析：(1)依据题给数据在坐标系内描点作图即可。

(2)将相关数据代入计算式分别求算。

(3)对照求出的数据在数值上进行其量的对比关系可知速率之比为化学计量数之比。

答案：(1)

(2)

Δt t1-t0 t2-t1 t3-t2 t4-t3

v(N2O5)(mol/L•min-1) 0.046 0.034 0.024 0.016

v(O2)(mol/L•min-1) 0.023 0.017 0.012 0.008

(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

14.在2 L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生下列反应：4A(g)+6B(g)??4C(g)+5D(g)，若经5 s后，剩下的A为2.5 mol，则B的反应速率是多少?

解析：计算转化的A为4 mol-2.5 mol=1.5 mol。

v(A)=1.5 mol2 L5 s=0.15 mol/(L•s)，

再转化成v(B)=32v(A)=32×0.15 mol/(L•s)=0.225 mol/(L•s)。

答案：0.225 mol/(L•s)

最后，希望精品小编整理的高二化学下册化学反应速率过关测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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