化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了高二下册化学反应速率和化学平衡同步练习题，具体请看以下内容。

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A.v(W)=3v(Z)　　　　　 B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)     D.3v(W)=2v(X)

解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。

答案：C

2.已知反应A2(g)+2B2(g)  2AB2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　)

A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2

C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变

D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。

答案：D

3.(2011•烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)

A.T1

C.T1

解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。

答案：A

4.(2011•全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)

A.5%     B.10%

C.15%     D.20%

解析：N2+3H2 2NH3

起始量(mol)  2  8  0

转化量(mol)  2/3  2  4/3

平衡量(mol)  4/3  6  4/3

所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。

答案：C

5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为

13Fe2O3(s)+CO(g)  23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 1 000 1 150 1 300

平衡常数 4.0 3.7 3.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO的平衡转化率=________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.减少Fe的量      B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2      D.提高反应温度

E.减小容器的容积  F.加入合适的催化剂

解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH<0.

(2)　　13Fe2O3(s)+CO(g)  23Fe(s)+CO2(g)

起始(mol)　1.0  1.0  1.0  1.0

转化(mol)　13x  x  23x  x

平衡(mol)　1.0-13x  1.0-x  1.0+23x  1.0+x

由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

所以α(CO)=0.60 mol1.0 mol×100%=60%。

v(CO2)=ΔcCO2Δt=0.60 mol10 L10 min

=0.006 0 mol/(L•min)。

(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.

答案：(1)[CO2][CO]　<

(2)0.006 0 mol/(L•min)　60%　(3)C

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二下册化学反应速率和化学平衡同步练习题，希望大家喜欢。

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