化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了高二年级化学下册第二单元同步练习，具体请看以下内容。

1.(2014•黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是(　　)

A.升高温度只能加快吸热反应速率

B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C.使用正催化剂只加快正反应速率

D.催化剂可以改变反应速率

解析：选D。升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误;对于固体或液体参加的反应，如CaO+2HCl===CaCl2+H2O，增大压强反应速率不变，B项错误;正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误;正催化剂可加快反应速率，负催化剂可 减慢反应速率，故D项正确。

2.(2014•东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2===N2+4CO2 ，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是(　　)

A.12v(CO)=v(NO2)　　　　B.12v(NO2)=v(CO2)

C.14v(N2)=v(CO2)  D.14v(N2)=v(CO)

解析：选A。根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12v(CO)=v(NO2)，2v(NO2)=v(CO2)，4 v(N2)=v(CO2)，4v(N2)=v(CO)，故A项正确;B、C、D三项错误。

3.(2014•唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验[  反应温度/℃[ m Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O

V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0. 2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

解析：选D。本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。

4.(2014•济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 ??2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L•s)

B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

解析：选B。根据题意v(N2)=0.1mol/(L•s)，则v(NH3)=0.2 mol/(L•s)，A项错误;使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确;降低温度，反应速率减慢，C 项错误;N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。

5.(2014•哈尔滨模拟)对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是(　　)

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大

D.只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况

解析：选B。若使用催化剂或改变反应前后气体分子数不变的反应的压强，反应速率均改变，但正、逆反应速率改变的程度相同，平衡不移动，A项错误;化学平衡发生移动时，v(正)≠v(逆)，故反应速率一定发生了变化，B项正确;反应正向进行说明v(正)>v(逆)，但正反应速率不一定增大，如N2+3H2??2NH3平衡体系降温，反应正向移动，但正反应速率减小，C项错误;对于反应前后气体分子数不变的反应如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，改变压强，速率变化，但平衡不移动，D项错误。

6.(2014•大庆模拟)下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是(　　)

反应 纵坐标 甲 乙

A 相同质量氨，在同一容器中2NH3 ??N2+3H2 氨气的转化率 500 ℃ 400 ℃

B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾

C 在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2+3H2 ??2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂

D 2 mol SO2和1 mol O2，在相同温度下2SO2+O2 ??2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压

解析：选B。观察所给曲线的特点知，乙比甲反应快，A项中甲温度高反应快，不符合题意;B项钾比钠活泼，与水反应快，但等质量的钾、钠，钠产生的H2质量多，符合题意;使用催化剂只能加快反应速率，但不会影响NH3的浓度，C项不符合题意;D项压强大反应快，且增大压强平衡正向移动，生成SO3的反应快且生成SO3物质的量多，D项不符合题意。

7.(2014•银川模拟)合成氨反应为N2+3H2 ??2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)(　　)

A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

B.恒温恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

C.恒温恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

D.恒温 恒压：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

解析：选C。A项操作1和操作2为恒温恒容下的等效平衡;B、D两项操作1和操作2为恒温恒压下的等效平衡，以上三项中操作1中 N2和操作2中NH3转化率之和为1;C项中操作1和操作2不 是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3转化率之和不为1。

8.(2014•山东临沂模拟)在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)? ?CH3OH(g)　ΔH<0，各物质的浓度如下表，下列说法 不正确的是(　　)

c(CO)/ (mol/L) c(H2)/ (mol/L) c(CH3OH)/ (mol/L)

0 min 0.8 1.6 0

2 min 0.6 x 0.2

4 min 0.3 0.6 0.5

6 min 0.3 0.6 0.5

A.2 min～4 min内用氢气表示的速率为0.3 mol/(L•min)

B.达平衡时，CO的转化率为62.5%

C.反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D.反应在第2 min时改变了条件，可能增加了H2的浓度

解析：选D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min×2=0.3 mol/(L•min)，A项正确;达到平衡时CO的转化率为0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L×100%=62.5%，B项正确;比较0～2 min和2  ～4 min CO的反应速率可知，后者反应速率加快，平衡时各物质的浓度没有明显增大，仍符合反应投料比关系，故可判断可能在第2 min时加入了催化剂，而不会是增加了H2的浓度，C项正确;D项错误。

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