化学的成就是社会文明的重要标志，精品小编准备了高二化学下册化学平衡测试题，希望你喜欢。

一、 选择题：

1、可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是               (     )

A.3υ正(N2)=υ正(H2)      B.υ正(N2)=υ逆(NH3)

C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)    D.υ正(N2)=3υ逆(H2)

2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是   (       )

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)       B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)

3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是(       )

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是(       )

A .容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2

D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ

5、已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是 (    )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)  1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是                                               (        )

A.加催化剂同时升高温度        B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2         D.降低温度同时增大压强

7、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是                                              (       )

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是                                 (         )

A.反应的化学方程式为：2 M N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

9、一定温度下，反应2SO2 + O2  2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) =2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是

A.0.4mol    B.0.6mol

C.0.8mol    D.1.2mol

10、右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H>0

二、简答题：

11、将 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2  2CO+O2 2CO2

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是     和     ，或     和     。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n(O2)平= amol，n(CO2)平= bmol。试求 n(H2O)平=            。(用含 a、b 的代数式表示)

12、钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa) 13.33 53.32 101.3

K的沸点(℃ ) 590 710 770

Na的沸点(℃ ) 700 830 890

KCl的沸点(℃ )   1437

NaCl的沸点(℃ )   1465

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为      ，而反应的最高温度应低于      。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是                  。(3)常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =

13、如右图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0。该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：

(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数        (填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态 A 相同，可采取的措施有：        或        。

(2)若起始时 a =1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值为        。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值范围为        。

三、计算题：

14、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt (N2)=13mol，nt (NH3)=6mol，计算a的值

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =             。

(4)原混合气体中，a∶b= 　　　　　    。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比， (N2)∶  (H2)=  　　　　　   。

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=  　　　　   。

答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B

11、(1)H2  H2O，CO  CO2(2)2- 2a- b

12、(1)770℃  890℃(2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度(3)K =C(K)/C(Na)

13、(1)减小 通入适量SO2  给体系升温(2)任意值(3)3.6< C≤4

14、(1)16    (2)8mol    (3)5:4    (4)2:3    (5)1:2    (6)3:3:2

高二化学下册化学平衡测试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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