化学的成就是社会文明的重要标志，威廉希尔app 为大家推荐了高二年级化学反应与能量的变化课时练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是           (　   )

A 原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能

C 铝热反应是将部分化学能转化为热能

D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　 )

A.2 A(g)+ B(g)         2 C(g);△H<0

B.2 A(g)+ B(g)         2 C(g); △H>0

C.2A + B          2 C;△H<0

D.2C         2 A +B ;△H<0

3.已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是                           (　  )

A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =-11035.20KJ/mol

C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =+11035.20KJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H=-Q1kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是                           ( 　 )

A.1/2Q2 kJ        B.1/3Q2 kJ        C.1/3(Q1+Q2)kJ           D.1/3Q1 kJ

5.现有 CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ/mol  ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于    (    )

A  80%      B  60%    C  40%   D  20%

6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g);  △H=+ 8.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=–534 kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是                      (　  )

A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);  △H=–1076.7 kJ/mol

B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); △H=–1076.7 kJ/mol

C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);  △H=–542.7 kJ/mol

D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);  △H=–1059.3 kJ/mol

7.根据热化学方程式(101 KPa)  S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是                                                     (　  )

A S的燃烧热为297.23KJ/mol

B S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的热量大于297.23KJ

C S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的热量小于297.23KJ

D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量

8.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)+O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是                                                     (　  )

A.Q1=Q2=197 B.Q1=Q2<197 C.Q1

9.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热

⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式

⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量       890KJ(填“ =”、“>””<”)

⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是  (                      )

⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是

10.已知下列两个热化学方程式;

H2(g)+ O2(g)===H2O(1); △H=-285.0kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1);  △H=-2220.0kJ/mol

(1)实验测得H2和C¬3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                 。

(2)已知：H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ  即H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJ•mol-1)

键能  键能  键能

H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432

S=S 255 H-S 339 C-F 427

C-Cl 330 C-I 218 H-F 565

C-O 347 H-O 464

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性          (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= —QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为               。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同，请说出你的解释。

。

12..已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H1= -393.5kJ/mol

(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H2= -870.3kJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     △H3= -285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

精品小编为大家提供的高二年级化学反应与能量的变化课时练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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