化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。精品小编准备了高二下册化学盐类的水解课时训练，希望你喜欢。

一、选择题

1.(04·浙江)常温时，以下4种溶液PH最小的是(  )

A.0.01mol ·L-1醋酸溶液

B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液

2.(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3-)、 c(CO32-)都减少，其方法是(  )

A.通入二氧化碳气体                  B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体                    D.加入饱和石灰水溶液

3.(04·广东)下列说法正确的是(  )

A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

C.0.2 mol·l-1与0.1 mol·l-1醋酸中c(H+)之比为2:1

D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

4.(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )

A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度

D.存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3-， HCO3- CO32- + H+，H2O  H+ + OH-

5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(  )

A.NH3·H2O     B.NaOH      C.Na2CO3             D.MgCO3

6.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入(  )

A.适量的盐酸　　　    B.适量的NaOH固体

C.适量的KOH固体　   D.适量的NaCl固体

7.把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(  )

A.明矾能起催化剂作用             B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别

C.明矾受热分解放出气体           D.铝盐在水中能起到酸的作用

8.用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(  )

A.c(H+)>c(OH-)        B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)      D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1

9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是(  )

A.氯化铝                         B.碳酸氢钠

C.硫酸镁                         D.高锰酸钾

10.(2005上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(  )

A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)

D.N3-与CO2含相等电子数

二、填空题

11.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)

(1)该溶液中c (H+)        c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” )，其理由是(用离子方程式表示)：                                      。

(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

12.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式                  。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是                      。

13.写出有关离子反应的方程式：

①明矾净水                           ;

②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象                           ;

③碳酸溶液呈酸性                               ;

④将镁粉撒入氯化铵溶液中                            。

14.请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙5种物质中，选出几种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。写出所选物质的名称，并用离子方程表明不能选用其他物质的理由。

三、计算题

15.在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH-浓度各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?

◆随堂演练参考答案

一、选择题

1.A   2.D    3.A    4.AD    5.D    6.C    7.D    8.AB   9.C    10.C

二、填空题

11.(1)>;在NaHSO3溶液中，存在着HSO3-的电离平衡： HSO3- H+ + SO32-和的水解平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-，由题给信息c (SO32-)>c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)>c(OH-)。

(2)红色褪去，溶液呈无色;HSO3- + OH- SO32- + H2O 。

12.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

13.(1)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

(2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+

(3)H2CO3 H+ + HCO3-

(4)Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑

14.肥料在混用的过程中，要避免肥料之间的反应导致有效成分逸出或变为难溶物。碳酸钾水解呈碱性：CO32-+ H2O HCO3- + OH-，与NH4Cl混用会逸出NH3而损失肥效;而氨水与磷酸二氢钙混用会生成难溶物质磷酸钙：3Ca2++ 6H2PO4- + 12NH3·H2O Ca3(PO4)2↓ + 4PO43- + 12NH4+ +12 H2O。故只有选用氯化铵、硫酸钾和磷酸二氢钙。

三、计算题

15.两溶液中浓度均为1×10-10 mol·L-1，1×10-10 倍

高二下册化学盐类的水解课时训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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