17. 下列叙述正确的是(       )

A.  在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动

B.  在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动

C.  恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动

D.  在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移

E.  在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动

18.下列关于催化剂作用的叙述中错误的为(        )

A. 可以加速某些反应的进行

B.  可以抑制某些反应的进行

C.  可以使正逆反应速度以相等的速度加快

D.  可以改变反应进行的方向

19.勒沙特列原理(     )

A.  只适用于气体间的反应      B.  适用所有化学反应

C.只限于平衡时的化学反应    D.  适用于平衡状态下的所有体系

a) 一定温度下反应:  PCl5(g)    PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是(    )

A.  体积增大一倍

B.  保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍

C.  保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍

D.  增大PCl5的分压

E.  降低PCl5的分压

20.已知下列反应的平衡常数，

H2(g)+S(s)  H2S(g)   (1)  K1

S(s)+O2(g)       SO2(g)   (2)  K2

则反应:  H2(g)+SO2(g)       O2(g)+H2S(g)  和

反应: SO2   S(s)+O2(g)的平衡常数分别为(    )

A.  1/K1   B.  1/K2    C.  K1-K2    D.  K2/K1     E.  K1/K2

二.填空题

1.已知:

(1) H2O(g)=H2(g)+O2(g)，Kp=8.73×10-11

(2) CO2(g)=CO(g)+ 2O2(g)，Kp=6.33×10-11

则反应:  CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________

2. 298K时，HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1，其Ka应为__________由Ka的数值说明_______

3.1073K时，反应:  CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________

4.已知反应:  A(g)+B(g)   C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_____________，C物质的分压(kPa)为__________

5.下列反应处于平衡状态，  X(g)+Y(g) 4Z(g)  △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________.

6. 反应: (a)  C+H2O CO+H2 (b)  3H2+N2 2NH3， 在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_______________，对反应(b)将_____________

三.问答题

1.乙酸和甲醇可按下式反应:

CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O

298K时KC=4，经过计算，(1)反应物均为1mol， (2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.

2. 对反应:  mA+nB pC，  △H<0 ，升高温度，对反应速度和化学

平衡有何影响. 为什么?

3.催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么?

4.简述在合成氨生产中:  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). △Hø =-92.4KJ·mol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高?

四.计算题

1.在某温度下密闭容器中发生如下反应:  2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?

2.已知某反应在25℃时，Kp=5.0×1017，求此反应的△Gø.

3.把3体积H2和1体积N2混合加热，在10Pø条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3 kPa)

4.反应:  CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa ， =40kPa， P= 12kPa， P =20kPa， 在恒温恒容下通入CO气体，P=17 kPa，试计算新平衡下各气体的分压.

5.设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，此时H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.

1. N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)      K p1

2. NH3(g) N2(g)+3H2(g)         Kp2

6.已知反应:  PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:

(1) 该温度下反应的Kc和Kp

(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少.

最后，希望精品小编整理的高二年级化学平衡课时训练题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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