11.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )

A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); △H=-283kJ/mol

12.已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是( )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =-183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =-183kJ/mol

13.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(　　)

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

14.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H<0。下列对此反应的叙述中错误的是( )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

15.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol

16. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

二、填空题

16.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。

17.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。

18.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴ 已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)= CO2(g) △H = -395.41KJ/mol

C(S，石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H = -393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

19.在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼______ ___，过氧化氢______

(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________ _________。

(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

(4)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。

(5)已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g);△H= -534KJ/mol，

则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。

20.(08全国Ⅱ)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填"大于"、"小于"或"等于")。

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