解析：　95 ℃纯水的pH<7，但溶液呈中性，A错误;醋酸在加水稀释时向电离的方向移动，所以pH<4，B错误;0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后，c(H+)=0.1 mol•L-1，pH=1，C正确;pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液相比较，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。

答案：　C

14.(2011•宁波效实中学高二期末)一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)? ?zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A.平衡向正反应方向移动   B.物质B的转化率降低

C.x+y

解析：　温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.50 mol/L，而A的浓度为0.60 mol/L说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即x+y>z，C的体积分数减小，B的转化率降低，故A、C、D错误，B正确。

答案：　B

15.(2011•山东莘县高二期末)图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)? ?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;

下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ•mol-1

B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

解析：　由图Ⅰ可知，该反应的焓变为ΔH=-234 kJ•mol-1，A错误;增大压强，平衡不移动，NO2的转化率不变，B错误;正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2物质的量浓度减小，C正确;增大CO的起始浓度，虽然平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，但反应热不变，D错误。

答案：　C

16.(2011•本溪市高二期末)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

A.充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42-(aq)

B.充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C.放电时该电池的负极材料是铅板

D.放电时正极发生的反应是：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-===PbSO4(s)

解析：　充电时，阳极反应是PbSO4(s)-2e-+2H2O===PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-，电池中硫酸的浓度不断增大，故A、B错误;放电时该电池的负极是铅板，负极反应是：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-===PbSO4(s)，故C正确，D错误。

答案：　C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(12分)(2011•银川高二检测)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH1

B.C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH2

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3

D.C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH4

E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH7

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键 P—P P—O O===O P===O

键能kJ/mol 197 360 499 x

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x=________。

解析：　(1)燃烧热强调1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故ΔH4、ΔH5符合;中和热强调酸和碱反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量 ，故ΔH6符合。

(2)P4+5O2===P4O10需拆开6 mol P—P、5 mol O===O，形成12 mol P—O、4 mol P===O，所以12 mol×360 kJ/mol+4 mol×x kJ/mol-(6 mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2 378.0 kJ，x=433.75。

答案：　(1)ΔH4、ΔH5　ΔH6　(2)433.75

18.(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)? ?xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________;

(2)x=________;

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________;

(4)下列说法正确的是________。

A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L-1

解析：　(1)乙容器反应达到平衡时

c(A)=0.5 mol•L-1，转化率为50%。

(2)甲容器反应达到平衡后，c(A)=0.78 mol•L-1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x=1。

(3)反应达到平衡时，乙容器中c(A)=c(B)=c(C)=0.5 mol•L-1，T ℃时，该反应的平衡常数为2。

(4)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变;B项，将乙容器单独升温、平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数;C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 mol•L-1

答案：　(1)50%　(2)1　(3)2　(4)C

19.(14分)(2011•温州高二检测)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol•L-1 CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为____________________________

________________________________________________________________________。

(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

解析：　(1)n(CuSO4)=2.0 L×0.5 mol/L=1.0 mol，而在阴极析出的Cu为6.4 g64 g/mol=0.1 mol，故CuSO4未完全电解，阳极发生氧化反应，电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑。

(2)总反应为：

2CuSO4+2H2O=====电解2Cu　+　O2↑　+　2H2SO4

2       2        2         1          2

0.1 mol  0.1 mol  0.1 mol    0.05 mol    0.1 mol

所以电解后c(H+)=0.1 mol×22.0 L=0.1 mol/L，

故pH=-lg 0.1=1。

(3)电解后生成的0.1 mol Cu和0.05 mol O2脱离该体系，即相当于0.1 mol CuO，因此若将溶液复原，则应加入0.1 mol CuO。

(4)此时成为电镀池，阳极Cu-2e-===Cu2+，阴极：Cu2++2e-===Cu，因此若阴极上析出6.4 g铜，则阳极溶解6.4 g铜，电解后两铜片质量差为6.4 g+6.4 g=12.8 g，而电解液的pH不变。

答案：　(1)阳　4OH--4e-===2H2O+O2↑

(2)1　(3)0.1　CuO　(4)12.8　不变

20.(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________________________________

_________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

解析：　(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性。而溶液pH=8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。

(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱都抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6 mol/L-1×10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L。据质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8 mol/L。

(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，又由NH4A溶液为中性，说明HA的电离程度与NH3•H2O的电离程度相当，所以NH3•H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。

(5)根据水解规律，H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液显碱性。NH4A溶液显中性。H2SO4、HCl都是强酸，故C、D均呈酸性，但(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)大，故酸性比NH4Cl溶液强，pH比NH4Cl溶液小。

答案：　(1)A-+H2O??HA+OH-　(2)>

(3)9.9×10-7　1×10-8　(4)>　(5)ABDC

最后，希望精品小编整理的高二化学上册同步测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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