原电池电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。以下是第四章原电池原理及其应用同步练习，请同学们认真做题，查缺补漏。

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是(    )。

A.再加入几块锌    B.加入少量CuO    C.增大硫酸的浓度    D.加入醋酸铜

答案：B

2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是(    )。

A.2H++2e-=H2          B.Zn-2e =Zn2+

C.2H2O+O2+4e-=4OH-     D.Ag++e-=Ag

答案：D

3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是(    )。

A    B    C    D

正极        Zn    Cu    Cu    Fe

负极        Cu    Zn    Zn    Zn

电解质溶液  CuCl2   H2SO4  CuSO4  CuCl2

答案：CD

4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )。

A.X Y Z M    B.X Z M Y    C.M Z X Y    D.X Z Y M

答案：D

5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是(    )。

A.吸氧腐蚀正极放出氧气            B.析氢腐蚀正极放出氢气

C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀    D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

答案：B

6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有(    )。

A.白铁(镀锌铁)    B.马口铁(镀锡铁)    C.镀镍铁    D.镀铜铁

答案：A

7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是(    )。

A.在含铁元素较多的酸性土壤里    B.在潮湿疏松透气的土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中      D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

答案：C

二、填空题

8.Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是___________ ______________________。

答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+

9.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生H2的速率相近，试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。__________________________________。

答案：将A、B两种金属片用导线相连并插入盐酸中，有气泡逸出的电极为较不活泼的金属，无气泡逸出的电极为较活泼的金属

10.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为______________________。

答案：在潮湿空气中，铜与铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀

三、计算题

11.将mg铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，往溶液中通入适量的Cl2恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的NiIx 溶液500mL时，刚好使I- 转变为I2单质，此时溶液的pH=2。已知反应前后Ni的化合价没有改变，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，试通过计算求m值和x值。

答案：m=1.12g    x=2

12.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mLl3.5mol/L的浓HNO3，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

(1)被还原的HNO3的物质的量。    (2)合金中银的质量分数。

答案：(1)0.3mol  (2)w(Ag)=36%

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