在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。

1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A.v(W)=3v(Z)　　　　　 B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)     D.3v(W)=2v(X)

解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。

答案：C

2.已知反应A2(g)+2B2(g)  2AB2(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　)

A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2

C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变

D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。

答案：D

3.(2011•烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是(　　)

A.T1T2，ΔH<0

C.T10    D.T1>T2，ΔH>0

解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。

答案：A

4.(2011•全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)

A.5%     B.10%

C.15%     D.20%

解析：N2+3H2 2NH3

起始量(mol)  2  8  0

转化量(mol)  2/3  2  4/3

平衡量(mol)  4/3  6  4/3

所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。

答案：C

5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为

13Fe2O3(s)+CO(g)  23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 1 000 1 150 1 300

平衡常数 4.0 3.7 3.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO的平衡转化率=________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.减少Fe的量      B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2      D.提高反应温度

E.减小容器的容积  F.加入合适的催化剂

解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH<0.

(2)　　13Fe2O3(s)+CO(g)  23Fe(s)+CO2(g)

起始(mol)　1.0  1.0  1.0  1.0

转化(mol)　13x  x  23x  x

平衡(mol)　1.0-13x  1.0-x  1.0+23x  1.0+x

由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

所以α(CO)=0.60 mol1.0 mol×100%=60%。

v(CO2)=ΔcCO2Δt=0.60 mol10 L10 min

=0.006 0 mol/(L•min)。

(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.

答案：(1)[CO2][CO]　<

(2)0.006 0 mol/(L•min)　60%　(3)C

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