您当前所在位置:首页 > 高中 > 高二 > 高二化学 > 高二化学同步练习

14高二必修同步化学练习反应的方向

编辑:sx_yangk

2014-11-05

高中是重要的一年,大家一定要好好把握高中,威廉希尔app 小编为大家整理了14高二必修同步化学练习,希望大家喜欢。

1.下列过程是非自发的是(    )

A.水由高处向低处流                 B.天然气的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈               D.室温下水结成冰

解析:自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的。

答案:D

2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq)  ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1,试判断该过程的自发性。

解析:ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。

答案:该过程为非自发过程

3.对于温度与反应方向的关系,下列判断不正确的是(    )

A.ΔH<0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行

B.ΔH>0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行

C.ΔH<0,ΔS<0,低温下反应自发进行

D.ΔH>0,ΔS<0,所有温度下反应不能自发进行

解析:

ΔH-TΔS

所以A、C、D正确,B不正确。

答案:B

4.下列反应是自发进行的吸热反应的是(    )

A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l)   B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)     D.C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)

解析:酸碱中和反应,燃烧反应都是放热反应,所以A、C是放热反应,B、D是吸热反应,且B、D都是熵增加的反应,所以B、D符合题意。

答案:BD

5.下列说法中正确的是(    )

A.化学平衡常数越大,说明化学反应速率必定较快

B.可逆反应达到化学平衡状态较快,说明化学反应速率较快

C.化学反应中,物质含有的活化分子数目越多,化学反应速率越快

D.可逆反应维持的时间越长,生成物的百分含量必定越高

解析:化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小,不能说明化学反应速率的大小,A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度,此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系,B项正确。就活化分子而言,使化学 反应速率加快的是活化分子百分数,而不是活化分子数目,C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后,平衡混合物任意一种的百分含量保持不变,D项不正确。

答案:B

6.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和2 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到(    )

A. 0.1 mol•L-1        B.0.2 mol•L-1       C.0.05 mol•L-1       D.0.15 mol•L-1

解析:开始时N2、H2的浓度均为0.2 mol•L-1,故NH3的浓度最大为 mol•L-1,故不能为B、D。

答案:BD

在高中复习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了14高二必修同步化学练习,供大家参考。更多相关内容请点击进入高二化学同步练习栏目。

免责声明

威廉希尔app (51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。