高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，威廉希尔app 小编为大家整理了高二2014年化学必修同步练习题，希望大家喜欢。

11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。

(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。

(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________(填“能”或“不能”)。

(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”) _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。

解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。

答案：(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应

(2)浅红色变无色

(3)不能

(4)不能  偏高

走近高考

12.(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(    )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性      B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性      D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW =c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。

答案：D

13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(    )

A.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的氢氧化钡溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判 断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH>7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH>7。

答案：BD

14.(2004全国高考理综Ⅰ，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(    )

A.9.0            B.9.5               C.10.5                D.11.0

解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。

答案：C

15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 m ol•L-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1 mol•L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。

解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH

反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。

H+      +      OH-====H2O

1 mol           1 mol

0.1 mol•L-1V     0.1 mol•L-1×2×0.1 L

V(HCl)= =0.2 L

所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。

Ag+      +    Cl-====AgCl↓

1 mol          1 mol

0.1 mol•L-1V     0.2 L×0.1 mol•L-1

V= =0.2 L

答案：200  200

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了高二2014年化学必修同步练习题，供大家参考。