大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是威廉希尔app 小编为大家整理的2014年高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。

取一定量饱和FeCl3(aq)，进行如下实验：

(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________(写化学式)。

(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填“ 增大”“减小”或“不变”)，FeCl3的水解程度______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是______________。

(5)向FeCl3(aq)中加入过量的Mg片，现象是______________。

解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 碱FeCl3水解程度增大。

(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。

(3)FeCl3中加入 HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。

(4)由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。

(5)由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。

答案：( 1)增强  Q，Fe2O3

(3)增大  减弱

(4)变红

(5)有气体冒出

拓展探究

14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：

(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+

HCl====H++Cl-

CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH

H2O H++OH-

(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。

(3)由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。

答案：(1)7

(2)CH3COO-  CH3COOH  (3)0.006

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是威廉希尔app 为大家总结的2014年高二化学必修同步练习，希望大家喜欢。