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21.(8分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol•L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有                ﹑                 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol•L-1盐酸标准液应该用               式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定，观察到                       时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号 待测液体体积(mL) 所耗盐酸标准液的体积(mL)

起始读数

滴定前 终点读数

1 20.00 O.50 20.40

2 20.00 6.OO 26.10

3 20.00 4.OO 24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为               mol•L-1，烧碱样品的纯度为               。(保留三位有效数字)

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果               ;

②读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果               ;

22.(7分)⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾;

⑥乙醇; ⑦稀硫酸; ⑧金刚石;  ⑨二氧化硫 ; ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有                   ;属于强电解质的有               ;(填序号)

⑵常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈               性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是：c(NH4+)               c(Cl-);

⑶常温下，0.010mol•L-1盐酸和0.010mol•L-1氨水的pH之和          14，常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和          14(填>，<或=)

⑷用物质的量浓度为0.04 mol•L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为             mol•L-1;

23.(6分)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

(2)常温下，已知0.1 mol•L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。

①常温下，0.1 mol•L-1H2B溶液的pH=                                             ;

②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                              ;

(3)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下(t℃)，0.1 mol•L-1HCl溶液的pH=                ;

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。威廉希尔app 为大家整理了2014年化学高二必修同步训练，供大家参考。