高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2014年化学高二必修同步训练题，希望对大家有帮助。

1. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol•L-1降到0.07 mol•L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1时,所需反应的时间为

A.等于5 s     B.大于10 s       C.等于10 s       D.小于10 s

2. 煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是

①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①②        B.②③         C.②④         D.①④

3. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)+B2(g)   2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量

A.小于0.15 mol                        B.等于0.3 mol

C.等于0.15 mol                        D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A.反应可表示为3X+Y 2Z

B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol•L-1•s-1

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D.升高温度，平衡常数一定增大

5. CO(g)+H2O(g)  ?H2(g)+CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

B.温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

C.恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

D.改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

6. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl2(g)   CO(g)+Cl2(g)　ΔH<0   下列有关说法不正确的是

A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

7.在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动       B.加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

8.常温下0.1 mol•L-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.加入适量的氢氧化钠固体              B.将溶液稀释到原体积的 10倍

C.加入等体积0.2 mol•L-1氨水          D.降低溶液的温度

9.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少

A.通入二氧化碳气体    B.加入氢氧化钠固体   C.通入氯化氢气体     D.加入饱和石灰水溶液

11.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：

N2(g)+3H2(g)  ?2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图：

下列说法正确的是

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=34 mol•L-1•min-1

D.10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

12.可逆反应mA(g)+nB ?pC(g)+qD中，A和C都是无色        气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g)  ?Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别

为5×104、2。下列说法正确的是

A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小

B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v(正)

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

14.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A.强酸溶液产生较多的氢气      B.两者产生等量的氢气

C.无法比较两者产生氢气的量    D.弱酸溶液产生较多的氢气

15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B.若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

16.下列说法正确的是    (    )

A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10      B.H2CO3溶液中c(H+)与c(CO )之比为2:1

C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

17.下列离子方程式中正确的是   (    )

A.硫化亚铁放入盐酸中  S2-+2H+=H2S↑  B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+

C.氢氧化钠溶液中通入过量CO2  2OH-+CO2=CO +H2O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO + OH-= CO +H2O

18.在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是(    )。

A.  c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)         B.  2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.  c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)   D.  c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)

19.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(    )。

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、CO32-

C.NH4+、Na+、Cl-、SO42- D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-

20.等物质的量浓度的下列五种溶液，○1CH3COOH ○2(NH4)2CO3○3NaHSO4○4NaHCO3○5Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(    )。

A.○5○3○1○4○2        B.  ○3○5○1○2○4        C.○2○4○3○1○5         D.  ○2○4○1○3○5

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