高二月考化学同步练习

高二月考化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1.下列说法正确的是

A.焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。

B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热。

C.化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。

D.吸热反应的△H<0，放热反应的△H>0。

2.把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A.增大亚硫酸钠粉末的量。        B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。

C.硫酸浓度不变，用量增大一倍。  D.使反应在较低温度下进行。

3.在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)   3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

A.50a%          B.35a%        C.25a%         D.60a%

4.有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

??A.正反应吸热，m+n>p+q?

??B.正反应吸热，m+n

??C.正反应放热，m+n>p+q?

??D.正反应放热，m+n

5.下列叙述中不正确的是

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

6.图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：

L(s)+G(g)   2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是

A.平衡时，混合气中R的百分含量

B.平衡时，混合气中G的百分含量

C.G的转化率

D.L的转化率

7.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P w kJ•mol—1、P—O x kJ•mol—1、P=O y kJ•mol—1、O=O  z kJ•mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A.(4y+12x-4w-5z)kJ•mol—1

B.(4y+12x-6w-5z)kJ•mol—1

C.(6w+5z-4y-12x)kJ•mol—1

D.(4w+5z-4y-12x)kJ•mol—1

8.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A.充电时作阳极，放电时作正极      B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极      D.充电时作阴极，放电时作正极

9.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A.平均反应速度：乙>甲        B.平衡时nc甲

C.平衡时C的转化率：乙>甲    D.平衡时A的物质的量甲>乙

10.对于以下反应：A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应反应速率为3∶1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

11.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

12.下列说法正确的是

A.在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。

C.在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

D.金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。

13.下列说法正确的是

A.甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。

B.保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。

C.电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。

D.弱电解质的电离是一个放热过程。

14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)  2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化               B.容器内各物质的浓度完全相同

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2   D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

15.下列说法正确的是

A.向0.1 mol•L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c(K+)

B.25 ℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1k*s5u

C.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+)

D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)

16.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是

A.锥形瓶用待测液润洗2~3次               B.指示剂变色后又立即就停止滴定

C.滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 D.滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

17.分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸;②两溶液的体积相同，酸是弱酸;③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大;④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大;其中正确的为

A.只有②和③     B.只有②和④   C.只有①和③   D.只有①

18.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、   丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表k*s5u

物质的量 CO2 H2 CH3OH(g) H2O

甲 a mol  a mol 0 mol 0 mol

乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol

丙 0 mol 0 mol a mol a mol

丁 a mol 0 mol a mol a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是

A.甲      B.乙     C.丙    D.丁

19.将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是

A.NaCl         B. NaOH       C.H2SO4     D. NH4Cl

20.已知：

① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )    △H=一574 kJ•mol-1

② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )      △H=一1 160 kJ•mol一1。

下列正确的选项是

A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)  △H=一867 kJ•mol-1

B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H=一867 kJ•mol-1

C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H=一586kJ•mol-1

D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)  △H=+586kJ•mol-1

二、填空题(本大题共4小题，共30分)

21.(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

(1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：

(2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：

22.(8分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)加水前导电能力为零的理由是：

(2)a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是

(3)a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是

(4)若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)

(A)加水  (B)加NaOH  (C)加H2SO4  (D)加Na2CO3

23.(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电源A极的名称是               。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________           ___。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

24.(8分)工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.

(1)电解时，应以          作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会

(2)阳极反应式为                  (3)总电解反应式为

三、实验题(本大题共2小题，共19分)

25.(10分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g)，立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

(1)自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)

(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                           。

后来的反应速率相当快的原因是                                               。

(3)写出所形成的原电池的负极材料名称：

和电极反应式：

(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。(请逐一写出)

26.(9分)甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol•L-1 的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol•L-1 的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的)，在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH

加入碱溶液的体积/mL 甲 乙 丙 丁

19.98  4.3 7.7 4.3

20.00 7.0 7.0 8.7 5.3

20.02 9.7   10.0

请回答下列问题：

(1)为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是      (填该量器的名称)，向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是        。

(2)分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是       ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

(3)四位同学所选用的酸溶液pH最大的是      (在甲、乙、丙、丁中选填)。

(4)请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为      (保留一位小数，也可用对数形式表示)。

(5)若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议(填在表格中)

甲 乙 丙 丁

建议选用的指示剂

四、计算题(本大题共2小题，共11分)k*s5u

27.(5分) 25℃时，若体积为 、 = a 的某一元强酸与体积为 、 = b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 < 和 a = 0.5b。则：

(1)a值可否等于3 (填“可”或“否”)     ，其理由是                      。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)     ，其理由是                       。

(3)a 的取值范围__________________________________________________。

28.(6分)在温度为830K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H2O H2+CO2

若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%;如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：

设830K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H2O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H2)为cmol/L。

(1)当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率     ，H2O的转化率    (填“上升”、“下降”或“不变”)

(2)当a=5，c= 时，b=

(3)当a=b时， =

(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是

五、附加题(本大题共2小题，共20分)

29.(12分)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式                。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                    。

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                          。

(4)除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的反应的化学方程式       。

30.(8分)钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反应吸热)

压强(kPa) 13.33 53.32 101.3

K的沸点(℃) 590 710 770

Ka的沸点(℃) 700 830 890

KCl的沸点(℃)   1437

NaCl的沸点(℃)   1465

该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是            。

(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=      。

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