高二化学化学反应速率练习题

夯基达标

1.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示 为(    )

A.v(NH3)=0.010  mol•(L•s)-1               B.v(O2)=0.001  mol•(L•s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol•(L•s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol•(L•s)-1

解析：先求出v(H2O)。由题意：

v(H2O)= =0.001 5   mol•(L•s)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：

v(NH3)= v(H2O)=0.001 0  mol•(L•s)-1;

v(O2)= v(H2O)=0.001 25  mol•(L•s)-1;

v(NO)=v(NH3)=0.001 0  mol•(L•s)-1可见，A、B错，C对。

答案：C

点评：常有同学不注意单位的换算而出错误;也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。这都是应该注意的问题。

高二化学化学反应速率练习2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(    )

A.将盐酸用量增加一倍                   B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C.温度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量

解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。升高温度，反应速率加快;降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快;降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。

答案：BC

3.100 mL浓度为2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(    )

A.加入适量6 mol•L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体

C.加热                                  D.加入少量金属钠

解析：改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 mol•L-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意;B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率;D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合。

答案：C

4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素(    )

A.压强                B.温度            C.催化剂           D.反应物的性质

解析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但 本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置。

答案：D

5.100 mL 6 mol•L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(    )

A.硫酸钠固体                             B.水

C.硫酸钾溶液                             D.硝酸钾溶液

解析：减缓反应速率的方法

加快反应速率的方法

D项中加入KNO3溶液使之具有强氧化性，不生成H2。

答案：BC

6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是(    )

A.反应的化学方程式为2M N          B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率         D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化来表示，也可用不同物质的物质的量的变化来表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，也等于物质的 量的变化量之比。

答案：D

7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的(    )

A.8倍               B.12倍             C.24倍              D.64倍

解析：由 =64

知v2=64v1

答案：D

8.下列说法正确的是(    )

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C.某一反应的活化分子百分数是个定值

D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

解析：升温会使分子能量增大，增大了反应物中活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多，只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。

答案：D

9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是(    )

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

解析：反应速率与生成CO 2的体积成正比，并由曲线进行判断。

答案：B

10.在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol•L-1•s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol•L-1•s-1，则该反应需在什么温度下进行(    )

A.30 ℃              B.40 ℃                C.50 ℃              D.60 ℃

解析：把反应速率提高到1.6 mol•L-1•s-1，是10 ℃时反应速率的16倍,即为24倍，所以 =4。

则Δt=40 ℃，反应需在50 ℃下进行。

答案：C

11.在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示(    )

A.X的浓度的减少                          B.Y的物质的量的减少

C.Z的浓度的增加                         D.X的物质的量的减少

解析：可类比物理学科中匀速直线运动图象中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度减少量，而Y与Z化学计量数相同，故Y与Z的浓度变化值应相同。

答案：C

12.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol•L-1降到0.06 mol•L-1需20 s，那么由0.06 mol•L-1降到0.036 mol•L-1所需时间为

(    )

A.等于10 s              B.等于12 s        C.大于12 s           D.小于12 s

解析：先计算出20 s内反应速率

v= =0.002 mol•L-1•s-1，则20 s后的反应速率v′

t=

因为v′<0.002 mol•L-1•s-1，所以t>12 s。

答案：C

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