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高二化学练习：化学能与电能的转化每课一练走近高考

走近高考

13.(2006江苏高考，14)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe-====C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-====LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是（ ）

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x====MO2LiMO2+C6Li1-x

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-====C6Li

解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2====LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，A不正确；比较这些金属失去1 mol电子时所对应质量知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确；在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。

答案：BD

14.(2006广东高考，16)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D.充电时，阳极反应为：Li++e-====Li

解析：本题主要考查原电池及电解池的工作原理。所给电池放电时金属锂失电子发生氧化反应，A不正确，正极反应：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4，B正确，充电时，阳极发生氧化反应，LiMn2O4应为还原产物，显然C不正确，又由充电时Li2Mn2O4为反应物，故D不正确，故本题答案为B。

答案：B

15.(2006上海高考，13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

解析：由题目所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H++2e-====H2↑，反应速率加快；乙不能构成原电池（无闭合回路），只在锌片上发生反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑，二者都消耗H+，故溶液的pH都增大。

答案：C

16.(2006天津高考理综，12)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

解析：该原电池负极反应为：Al-3e-====Al3+，正极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。

答案：B

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