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高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时练习

1.2 化学能与电能的转化 第2课时 每课一练（苏教版选修4）

基础达标

1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）

A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

解析：A易发生析氢腐蚀，B易发生吸氧腐蚀，D易发生原电池反应。

答案：C

2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3↓

B.2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓

C.2H2O+O2+4e-====4OH-

D.Fe-3e-====Fe3+

解析：铁锅生成铁锈发生如下反应；

①Fe+2e-====Fe2+

②O2+2H2O+4e-====4OH-

③Fe2++2OH-====2Fe（OH）2↓

④2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓

⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3↓

综合分析答案为D。

答案：D

3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO4

解析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，说明电解过程中消耗的是水，那么在两个电极上放电的离子分别是H+和OH-，那么溶液中的阳离子放电能力都只能弱于H+。同理，溶液中阴离子放电能力也只能弱于OH-，常见物质有强碱、含氧酸和强碱对应的含氧酸盐。

答案：BD

4.两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( )

A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）3

解析：本题考查电解的反应原理及简单计算，左池电解CuSO4溶液，阴极反应为Cu2++2e-====Cu,析出铜为=0.025 mol，导线上转移电子为0.05 mol，在右池4个选项的溶液中阳离子中只有Ag+能发生电极反应，但Ag+的量不足，只能析出0.45 g,故选A。

答案：A

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